Газ, полученный при сжигании 12,32л этана, пропустили через избыток известковой воды. определите массу образовавшегося при этом осадка.

Формулы в помощь) 2С2Н6+7О2=4СО2+6Н2О
2СО2+2Са(ОН)2=2СаСО3+2Н2О

Исходя из уравнения первой реакции, объем образовавшегося углекислого газа составляет: 12,23/(2 * 22,4) = х/(4 * 22,4). Отсюда х = 24,46 лМольное соотношение углекислого газа и осадка карбоната кальция составляет 1:1, поэтому 24,46/22,4 = х/100Находим массу осадка m(CaCO3) = 109,2 г