задача: 14г оксида кальция обработали раствором,содержащим 35г азотной кислоты. определите массу образовавшейся соли. помогите

  CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2On(CaO)=m/Mn(CaO)= 14/56= 0,25 моль1 моль CaO ---- 1 моль Ca(NO3)20,25 моль CaO ---- x моль Ca(NO3)2x=0,25 мольm[Ca(NO3)]=n*Mm[Ca(NO3)]= 0,25 моль*164 г/моль=41 г

в приложении.........................