Задача: нужно хорошое решение
Вычислите кол-во вещ-ва гашеной извести , которое может быть получено из 2т известняка , содержащего 25% примесей.
ПОЛНОЕ РЕШЕНИЕ, ЗАРАНЕЕ СПАСИБО

1500 кг          Х кгCaCO3 ->t-> CaO + CO2↑ 100 кг           56 кг 840 кг               Х кгCaO + H2O = Ca(OH)256 кг                74 кгНайдем сначала массу известняка в смеси:ω = m(в-ва) / m(смеси) х 100%; m(в-ва) = ω x m(смеси) / 100%ω(CaCO3) = 100% - 25% = 75%m(CaCO3) = 75% x 2 т / 100% = 1,5 т или 1500 кгНайдем сколько негашеной извести нужно получить для получения гашеной: m = M x nm(CaCO3) = 100 кг/кмоль х 1 кмоль = 100 кгm(CaO) = 56 кг/кмоль х 1 кмоль = 56 кгm(CaO) = 1500 кг х 56 кг / 100 кг = 840 кгТеперь найдем сколько гашеной извести получится из негашеной:m(Ca(OH)2) = 74 кг/кмоль х 1 кмоль = 74 кгm(Ca(OH)2) = 840 кг х 74 кг / 56 кг = 1110 кг Теперь найдем какое это количество веществаn = m / Mn(Ca(OH)2) = 1110 кг / 74 кг/кмоль = 15 кмоль или 15 000 мольКак-то так. Напиши потом правильно или нет