Через
некоторое время после начала реакции

                 
H2(г) + CO2(г) = H2O(г) + CO(г)


концентрации
веществ составляли (моль/л): C(H2) = 0.03;
C(CO2) = = 0.01; C(H2O) = 0.04. Какова была начальная скорость
прямой реакции, если константа скорости ее равна 0.8?

Скорость прямой реакции определяется по уравнению:v = k*[H2]*[CO2]Для определения начальной скорости реакции необходимо рассчитать начальные концентрации исходных веществ. Начальные концентрации можно определить зная концентрацию продуктов реакции. Поскольку все вещества в уравнении находятся в мольном соотношении 1:1:1:1, на образование одного моля воды расходуется 1 моль водорода и один моль углекислого газа.Следовательно, на 0,04 моль воды пошло 0,04 моль водорода и 0,04 моль углекислого газа.Принимая общий объем смеси за 1 л, находим начальные концентрации исходных веществ:[H2]исх = 0,03 + 0,04 = 0,07 моль/л[CO2]исх = 0,01 + 0,04 = 0,05 моль/лНачальная скорость реакции: v = 0,8*0,07*0,05 = 2,8*10^-3 моль/с