Смесь, содержащую нитрат меди(2) и  хлорид бария, растворили в воде. К раствору добавили избыток раствора сульфида калия. В результате реакции выпал осадок массой 1.92 г. Затем к полученному раствору добавили избыток раствора сульфата калия. Выпал осадок , масса которого равна 2.48 г. Определите массовую долю (%) хлорида бария в исходной смеси .

большое спасибо!

Рад помочь

В исходной смеси нерастворимое соединение с сульфидом может образовывать только медь, следовательно, первая реакция образования осадка:Cu(NO3)2 + K2S = CuS + 2KNO3m(Cu(NO3)2)/[n(Cu(NO3)2)*M(Cu(NO3)2)] = m(CuS)/[n(CuS)*M(CuS)]. Отсюдаm(Cu(NO3)2) = 1,92 * 188/96 = 3,76 гВторая реакция образования осадка:BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KClАналогично первому случаю находим массу хлорида бария:m(BaCl2) = 2.48 * 208/233 = 2.21 гМассовая доля хлорида бария в исходной смеси:[2,21/(3,76 + 2,21)] * 100 = 37%