Для растворения 8,7 г металла требуется 26,27 мл 32%-ной соляной кислота (плотностью 1,163 г/мл), при этом образуется соль двухвалентного металла. Выделяющийся водород полностью реагирует с 4,59 г оксида трехвалентного металла. Определите, какие металлы использовались а этих превращениях

спасибо огромное

Me + 2HCl = MeCl2 + H2Me2O3 + 3H2 = 2Me + 3H2Om(HCl)=26,27*1,163*0,32=9,8 гn(HCl)=9,8/36,5=0,27 мольПусть х - молярная масса первого металла, у - второго.8,7/x=0,27/2x=64Значит, медьn(H2)=0,27/2=0,135 моль4,59/(2у+16*3)=0,135/3у=27Алюминий