ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ!!!!!!!!!!                                                                          вычислите массу нитрата натрия образующегося при взаимодействии 630 кг раствора, в котором массовая доля азотной кислоты составляет 0,5 (50%), с 170 кг раствора, содержащего гидроксид натрия в массовых долях, равных 0,4 (40%)

Напиши,подробней

как ты получила 1.7 моль

m(NaOH)=170*0.4 = 68 гn(NaOH)=n(NaNO3)= 1.7 моль, значит m(NaNO3)=n*M=1.7*85=144.5 гm(HNO3)=630*0.5=315 г. на начало обрати внимание

или же

1. NaOH+HNO3=NaNO3+H2Om(NHO3)=630*0.5=315 гn(NHO3)=315/63=5 мольn(NHO3)=n(NaNO3)=5 мольm(NaNO3)=5*85=425 г

m(NaOH)= 170*0.4 = 68 гn(NaOH)=n(NaNO3)= 1.7 моль, значит m(NaNO3)=n*M=1.7*85=144.5 гm(HNO3)=630*0.5=315 г