Сколько граммов осадка образуется при взаимодействий 34г 17,5%-го раствора AgNO3 и 109,5г 20%-го растораHCl?

расчеты на всякий случай проверь =)

Дано mр-р(AgNo3)=34гw(тоже р-ра)17,5%mр-ра(HCL)109.5гw(того же р-ра)=20%m(AgCl)=?Решение Найдем массу в-ва нитрата серебра mв-ва34*0,175=5,95гмасса в-ва соляной кислотыmв-ва109,5*0,2=21,9гAgNo3+HCL=AgCL(осадок)+HNO3из соотношения реагирующий веществ видим что количество вещество нитрата серебра равно количеству вещества хлорида серебранайдем количества веществ n( нитрата серебра)=5,95/170=0,035n(соляной кислоты)=21,9/36,5=6соляная кислота в избытке значит она прореагирует не вся а нитрат серебра в недостатке он прореагирует весьсчитаем по недостатку m(AgCL)=0.035*143.5=5гОтвет масса осадка 5 граммДумаю что так .я конечно могу ошибаться но все же я бы так написал =)n=m/M