срочнооооо оо задача по химии пожалуйста )) решите с дано и с решением)))
1) какая масса соли может получиться , если для реакции взять 56 грамм оксида кальция и 130 грамм азотной кислоты.
2) какая масса соли получиться если взять 5,6 грамм гидроксида калия и 6,5 грамм азотной кислоты.

1. Дано: масса CaO - 56 г; масса HNO3 - 130 гНайдем количества веществ: n = m/MCaO: 56/56 = 1 мольHNO3: 130/63 = 2,06 моль.Запишем уравнение реакции: CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2OИз расчета количества веществ и уравнения реакции следует, что азотная кислота взята в избытке. Для расчета массы соли будем использовать массу СаОm(CaO)/[n(CaO) * M(CaO)] = m(Ca(NO3)2)/[n(Ca(NO3)2) * M(Ca(NO3)2)] отсюдаm(Ca(NO3)2) = 56 * 164/56 = 164 гОтвет: образуется 164 г соли2. Дано: 5,6 г КОН и 6,5 г HNO3Найдем количества вещества:КОН: 5,6/56 = 0,1 мольHNO3: 6,5/63 = 0.103 мольЗапишем уравнение реакции: КОН + HNO3 = КNO3 + H2OИз расчета количества веществ и уравнения реакции следует, что азотная кислота взята в избытке. Для расчета массы соли будем использовать массу КОНm(КОН)/[n(КОН) * M(КОН)] = m(КNO3)/[n(КNO3) * M(КNO3)]m(КNO3) = 5,6 * 101/56 = 10,1 гОтвет: образуется 10,1 г соли