Во
сколько раз изменится скорость прямой реакции

TiO2(т) + 2C(т)
+2Cl2(г) = TiCl4(т) + 2CO(г)

к
моменту, когда прореагирует 35 % хлора, если в начальный момент в реакторе
объемом 5 л
находилось 2 моль хлора? Запишите выражение закона действующих масс для
обратной реакции.

Начальная концентрация хлора: 2/5 = 0,4 моль/лНачальная скорость: V0 = k*C0² = 0,16kКонцентрация хлора после вступления в реакцию 35%:0,4*(1-0,35) = 0,3 моль/лV1 = k*[Cl2]² = 0,09k V0/V1 = 0.16/0.09 = 1.78Ответ: Скорость реакции уменьшится в 1,78 разаЗакон действующих масс для обратной реакции: V = k * [CO]²