• какова масса серной кислоты H2SO4 которую можно получить из 16т руды содержащего 60%перита

Ответы 1

  • 4FeS2 +11O2=8SO2 +2Fe2O3 m(FeS2)= m xw= 16 x 0.6=9.6 т n(FeS2)= m/m 9.6 /120=0.08= 80 кмоль 4n(SO2)= 8n(FeS2) n(SO2)= 160 кмоль 2SO2 +O2=2SO3 SO3 +H2O=H2SO4 n(SO2)=n(SO3)= n(H2SO4) m(H2SO4)= n x M= 160 x 98=15680 кг 
    • Автор:

      quinncain
    • 6 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years