Умоляю, помогите! Нужно задачу решить:

Вычислите массу извести (содержит 5% некарбонатных
примесей), которую нужно разложить для получения углекислого газа, необходимого
для реакции с гашеной известью с целью получения 0,3 моль кальций
гидрокарбоната. (Ответ должен получиться: 63,2 г СаО3)

наслаждайся!

:*

CaCo3--t-->CaO+CO2 реакция

95%чистого в-ва, которое и вступает в реакцию0,6 моль            0,6 мольCaCO3 = CaO + CO2               0,6 моль  0,3 моль (по усл. задачи)Ca(OH)2 +2 CO2 = Ca(HCO3)2m(чист. CaCO3)=n*M=0,6 *100=60 г100% - х г95% - 60 готсюда m(CaCO3)=63,2 гр.