Вычислите массу сульфида железа(ll), который можно получить в результате взаимодействия 112г железа с достаточным количеством серы.Fe+S=

Fe+S=t=FeSn(Fe)=m/M=112/56=2мольn(Fe)=n(FeS)=2мольm(FeS)=n*M=2*88=176г

Fe + S = FeS1) n(Fe) = m/M= 112г/ 56г/моль=2 моль2)m(FeS) =mхM = 2 моль х 88 г/моль = 176 г Ответ:176г