Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • Смесь медных и железных стружек массой 1,12 г обработали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 0,112 л водорода (н.у.). Рассчитайте массовую долю каждого из металлов в смеси.

Ответы 1

  • Решение:Медь с соляной кислотой не реагирует, а железо - реагирует, образуя при этом хлорид железа и водород, о котором говорится в задаче.2Fe + 6HCl -> 2FeCl_3 + 3H_2Найдем количество вещества водорода:n(H_2) = 1,12 / 22,4 = 0,05Находим соотношение количества веществ водорода к железу по их коэффициентам в уравнении:\frac{n(H_2)}{n(Fe)} = \frac{3}{2}; n(Fe) = 0,05 * 1,5 = 0,075Найдем массу железа:m(Fe) = 0,075 * 56 = 4,2(г)Соответственно, массовая доля железа в смеси равна:\omega(Fe) = \frac{4,2}{11,2} * 100 = 37,5\%А массовая доля меди в смеси равна:\omega(Cu) = 100\% - \omega(Fe) \\ \omega(Cu) = 100\% - 37,5\% = 62,5\%Ответ: \omega(Fe) = 37,5\%; \omega(Cu) = 62,5\%

    • Автор:

      denzel
    • 6 лет назад
    • 0

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years