Масса соли, образовавшейся при взаимодействии алюминия с избытком концентрированного раствора гидроксида натрия, составила 594 г. Рассчитайте хим. количество (моль) электронов, перешедших от атома алюминия к атомам водорода в результате реакции.

Уравнение реакции:2Al + 2NaOH + 6H2O= 2Na[Al(OH)4] + 3H2Определим количество вещества алюминия, вступившее в реакцию:n(Al)/2 = m(соли)/[n(соли * M(соли)]Отсюда n(Al) = 2*594/(2*118) = 5,03 мольПоскольку алюминий из степени окисления 0 переходит в степень окисления 3+, то электронов он отдает втрое больше того количества, в котором он вступил в реакциюСледовательно, n(e) = 5,03*3 = 15,09 мольОтвет: 15,09 моль