При сгорании алкана массой 3,6 г образуется оксид углерода (IV)объемом 5,6 л (нормальные условия).Какой объем кислорода,приведенный к нормальным условиям,потребуется для реакции?

Уравнение реакции в общем виде:CH + O --> mCO2 + (m+1)H2OНайдем химическое количество СО2.n(CO2) = V(CO2)/Vm = 5,6л/22,4л/моль = 0,25 мольВыразим химическое количество алкана.n(CH) = 3,6г/(14m+2)Тогда можно составить уравнение, исходя из того, что коэффициент перед алканом равен 1, а перед СО2 - m:3,6/(14m+2) = 0,25/mРешив это уравнение, получаем, что m=5. Алкан - пентан.Теперь можно найти коэффициент перед О2, он равен (3m+1)/2=8.Тогда n(O2)=8n(C5H12)=8*3,6г/72г/моль=8*0,05моль=0,4 моль.V(O2)=n(O2)*Vm=0,4моль*22,4л/моль=8,96 лОтвет: 8,96 л