к раствору содержащиму 11,1 г хлорида кальция,добавили раствор содержащий 15,9 г карбоната натрия. определи массу образовавшегося осадка

cacl2+na2co3= caco3(осадок)+2nacln(cacl2)= 11,1/111=0,1 мольn(na2co3)= 15,9/106=0,15 мольследует, что cacl2 в недостатке. Значит считаем по cacl2. n(cacl2)=n(caco3)=0,1 мольm(caco3)= 0,1 моль * 100=10 г(то что и требовалось найти) Надеюсь правильно!

Дано:m(СaCl₂)=11,1гm(Na₂CO₃)=15,9гm(CaCO₃)-?Решение:СaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃n(CaCl₂)=11,1г \111 г\моль=0,1 мольn(Na₂CO₃)=15,9г \ 106 г\моль = 0,15 мольпо уравнению реакции:n(CaCl₂):n(Na₂CO₃)=1:1Значит СaCl₂ в недостатке расчёт ведём по немуn(CaCO₃)=n(CaCl₂)=0,1 мольm(CaCO₃)=0,1 моль * 100 г\моль= 10гОтвет: 10г