магний массой 4,8 г растворили в избытке солянной кислоты.
Вычисли
а)объём образовавшегося газа
б)массой израсходованной кислоты

n(Mg)=4.8/24=0.2 мольMg+ 2HCl = MgCl2 + H2HCl -x                         H2 - yПо пропорции:0.2/1 = x/2                                               0.2/1 = y/1x=0.4 моль                                              y = 0.2 мольm(HCl) = 0.4*36.5=14.6 г                          V(H2) = 0.2*22.4=4.48 дм3

Дано:m(Mg)=4,8гV(H₂)-?m(HCl)-?Решение:Mg+2HCl=MgCl₂ + H₂n(Mg)=4,8г \ 24 г\моль = 0,2 мольn(H₂)=n(Mg)=0,2 мольV(H₂)=0,2 моль* 22,4 л\моль =4,48лn(HCl)=2n(Mg)=2*0,2 моль=0,4 мольm(HCl)=0,4 моль* 36,5 г\моль=14,6гОтвет: 4,48л ; 14,6г