Определите степень диссоциации кислоты НА в растворе с молярной концентрацией НА 0,01 моль/л, если общее число молекул и ионов в 1 мл раствора равно 6,82*10^18.

 

В решении написано:

[tex]a = \frac{6.82*10^{18}-6.02*10^{18}}{6.02*10^{18}}=0.133[/tex]

 

Задание: нужно подробно объяснить, откуда получилось число 6,02*10^18.Если это решение неверно - напишите свое, верное.

 

Все решения, не содержащие ответа на этот вопрос, будут отмечены как нарушение.

 

Заранее благодарю за квалифицированную помощь.

0,01 моль/л*0,001 л(1 мл)=0,00001 моль, если это кол-во умножить на число Авогадро, получим: 0,00001*6,02*10^23=6,02*10^18 - решение верное. Я ответила на твой вопрос?

c = n/V

n = 0,01* 0,001 = 10^{-5} моль

N = n*6,02*10^23 = 10^-5 * 6,02 * 10^23 =6,02 * 10^18 молекул

пусть распалось х молекул

каждая распадается на 2 частицы

тогда частиц стало 6,02 * 10^18 - х +2х = 6,02*10^18 - х

6,02*10^18 - х = 6,82*10^18

х =6,82 * 10^18 - 6,02 *1 0^18

степень диссоциации = число распавшихся молекул (х) к общему числу молекул (6,02 * 10^18)

альфа = (6,82 * 10^18 - 6,02 *1 0^18)/(6,02 * 10^18) =0.133