смесь 5 мл газообразного углеводорода с 12 кислорода поместили в эвдиометр и взорвали. после приведения условий к первоначальным, объем газовой смеси составил 7 мл. а послее ее пропускания через раствор щелочи уменьшился до 2мл, причем оставшийся газ поддерживал горение. 

Решение:

СхНу + (х+у/4)О2--> хСО2+у/4Н2О

СО2+2NaOH = Na2CO3+H2O

В избытке 2 мл О2 , значит 10мл прореагировало по р-ции 1

Найдем объемное соотношение газов:

V(CxHy) :  V(O2) : V(CO2) = 5:10:5=1:2:1

СхНу + 2О2--> СО2+2Н2О

Следовательно это метан

СН4+ 2О2--> СО2+2Н2О

да, и еще надо дополнить, если уточнение нужно: объем смеси после сгорания Углеводорода составлял 7 мл, из них 2 мл О2, значит объем СО2 составлял (7-2)=5 мл)) 

а мольные соотношения газов равны объемным