Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • какая масса оксида кальция (г) образуется при разложении 800г известняка,содержащего 20% примесей?

Ответы 1

  • СaCO3 = CaO + CO2

    m(CaCO3) = m(известняка)*W(CaCO3) = 800*0,80 = 640 г.

    n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 640/100 = 6,4 моль.

    По уравнению n(CaO) = n(CaCO3) = 6,4 моль.

    m(CaO) = n(CaO)*M(CaO) = 6^4*56 = 358,4 г.

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years