Железо массой 4,2 г вступает в реакцию с избытком хлора. Вычислите массу полученной соли

Выше решенная задача решена не верно. При взаимодействии железа с хлором образуется хлорид железа(lll) тогда и все расчеты неверны.

2Fe +3Cl₂ = 2FeCl₃Определим количество железа в 4,2г.Mr(Fe)= 56  1моль железа  56г.,  а 4,2г. железа Х мольХ= 4,2÷56=0,075 мольПо уравнению реакции видим, что из 2 моль железа образуется 2 моль хлорида железа(lll), значит из 0,075моль железа образуется 0,075 хлорида железа(lll).Находим массу хлорида железа(lll) количеством вещества 0,075моль.Mr(FeCl₃)=56+35.5x3=162.5  m(FeCl₃)=162.5г.1 моль(FeCl₃) имеет массу 162,5г., а 0,075моль  (FeCl₃)  ----Хг Х=0,075х162,5=12,18г.Ответ: при взаимодействии  4,2г. железа с хлором образуется хлорид железа(lll) массой 12,18г.