С объяснением,пожалуйста

1)Какой объём кислорода требуется для сжигания 5,4г алюминия?

2)Цинк массой 13г растворили в серной кислоте. Вычислите количество вещества и массу образовавшегося сульфата цинка.

                                                             1.

4Al+3O2=>2Al2O3

4*27(4 моль алюминия*27 относительная атомная масса алюминия)=108

22.4*3(22.4 не помню,что такое,но число постоянное...какой то объем*3( мольк кислорода)=67.2

Теперь составляем пропорцию:

108-67.2

 5.4-х

Решать пропорции,надеюсь,умеешь. Х=3.36л

                                                              2.

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2

Относительная атомная масса сульфата цинка=161(65+16*4+32).

Находим пропорцией массовую долю цинка в сульфате:

161-100

  65-Х

Х=40%(приблизительно)

Ну и теперь,считая,что цинк полностью растворился в кислоте находим пропорцией массу сульфата цинка:

13-40

  Х-100

Х=32.5г

Ну а количество вещества=1 моль(видно из формулы реакции).