После сливания двух растворов, содержащих соответственно 0,877 г хлорида натрия и 1,7 г нитрата серебра, образовался осадок, который отфильтровали от раствора. Сколько и каких ионов осталось после этого в растворе?

Получилось 0,01моль. Правильно?

ν(AgNO3) = 1,7/170 = 0,01 мольν(NaCl) = 0,877/58,5 = 0,015 мольПо уравнению реакцииAgNO3 + NaCl= AgCl↓ + NaNO31 моль     1 моль              1 моль  по уравнению(это все пишешь под уравнениями-AgNO3и ниже 0,01моль и т.д.)0,01 моль 0,015 моль        0,01 моль, т. к. NaCl в избыткеХлорид натрия взят в избытке0,015 – 0,01= 0,005 моль NaClВ растворе осталось0,015 моль Na+ Ν= ν• Νа=0,015 моль• 6,02• 10^23ионов/моль =9,03• 10^21ионов Na+0,005 моль Cl-Ν= ν• Νа=0,005 моль• 6,02• 10^23ионов/моль =3,01• 10^21ионов Cl-0,01 моль NO3-Ν= ν• Νа=0,01 моль• 6,02• 10^23ионов/моль =6,02• 10^21ионов NO3-

если не поймешь напиши мне, я тебе на листке напишу