1л смеси СО и СО2 относительной плотностью по водороду 16 пропустили через 56г 1%-ного раствора КОН.Какую соль и в каком количестве получили в результате реакции?

СО2 + КОН = КНСО3

СО2 + 2 КОН = К2СО3 + H2O

СО + КОН = реакция не идет

M смеси = 16*2 = 32 г/моль

n = 1/22.4 = 0.045 моль

х - моль СО

у - моль СО2

х+у = 0,045

28*х + 44*(0,045-х)=32*0,045=1,44

0,54 = 16х

х = 0,03375 моль

у = 0,01125 моль

m KOH = m p-pa9=*W = 0.01*56 = 0.56 г

n KOH = m/M = 0.56/(39+1+16) = 0.01моль

n KOH/n СO2 = 1

следовательно будет образовываться кислая соль

m KHCO3 = 0.01*(39+1+12+48) = 1 г