Сколько граммов продукта реакции получится, если 11,2 грамма железа вступит в реакцию с хлором?

2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃Определяем сколько моль составляет 11,2г железа.Mr(Fe) = 56  m(Fe) =56г. 1 моль железа  это 56г.                                           Х моль железа  это 11,2г.  Х=11,2 ×1÷56 = 0,2мольПо уравнению реакции видим, что из 2 моль железа образуется 2 моль хлорида железа(lll), тогда из 0,2 моль железа должно образоваться 0,2 моль хлорида железа(lll). Определяем массу хлорида железа(lll):Mr(FeCl₃) = 56+35.5x3=162,5    m(FeCl₃) = 162,5г.   1моль FeCl₃  -  162,5г.0,2моль FeCl₃  -    Хг.      Х= 0,2×162,5÷1= 32,5г.FeCl₃Ответ: при взаимодействии 11,2г. железа с хлором образуется хлорид железа(lll)  массой 32,5г.