К раствору содержащему 0,68 г хлорида цинка прилили раствор содержащий 1,5 г нитрата серебра. Какие вещества и в каких количествах будут в растворе после окончания реакции?

ZnCl2 + 2 AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2 AgCl

n ZnCl2 = 0.68/136 = 0.005 моль

n AgNO3 = 1.5/170 = 0.009 моль

n1 ZnCl2 = 0.68/136 = 0.0045 моль

n ост ZnCl2 = 0.005-0.0045 = 0.0005 моль

m ост ZnCl2 = 136*0.0005 = 0.068 г

n Zn(NO3)2 = 0.0045 моль

m Zn(NO3)2 = 0.0045*(65+28+96) = 0.8505 г

n AgCl = 0.009 моль

m AgCl = 0.009*(108+35.5) = 1.2915 г

В растворе будет 0,8505 г Zn(NO3)2 и 0,068 г ZnCl2, а 1,2915 г AgCl будет выпадать в осадок