Определить массу и количество выпавшего осадка, если при разложении 300 г известняка содержащего 25% не карбонатных примесей, получили углекислый газ, который далее пропустили через известняковую воду

Решение:

Запишем уравнения реакций:

1)СаСО3------>СаО+СО2; 

2)СО2+Са(ОН)2------>СаСО3(осадок)+Н2О.

Найдем массу чистого известняка и его кол-во вещества.

m(примесей)=300г*0,25=75г

m(чистого вещества СаСО3)=300г-75г=225г

n(CaCO3)=225г/100г=2,25моль

n(CaCO3)=n(CO2)=n(CaCO3 осадок)=1:1:1

n(осадок)=2,25моль

m(осадок)=2,25моль*100г/моль=225г