• вычислите обьем (н.у) и массу водорода (H2) выделившегося при растворении цинка (Zn) в 300 г 49%-ного раствора серной кислоты (H2SO4)

Ответы 1

  • Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

    m(H2SO4)=300г*0,49=147г

    n(H2SO4)=147г/98г/моль=1,5 моль

    Из реакции следует: n(H2SO4)/n(H2)=1/1, следовательно n(H2)=1,5 моль

    m(H2)=1,5 моль*2г/моль=3г

    V(H2)=1,5 моль*22,4л/моль=33,6л

    • Автор:

      fideltp3c
    • 7 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years