Какой объем кислорода потребуется для окисления сероводорода объемом 5 литров содержащий 2% примесей?

3О2+2H2S=2SO2+2H2O

Чистого сероводорода: 5*(100-2)/100=4,9 л. По стехиометрии получим: V(O2)=V(H2S)/(2*22.4)*3*22.4=4.9/2*3=7.35 л

Дано:

V(H2S)

2%примеси

найти:

V(O2)

Решение:

 4.9 л  Хл

4H2S+ O2 -> 2H2O+ 4S                       5:100*2=0.1  5-0.1=4.9

89.6    22.4

4.9    = Х

-----     ----     => х= 4.9*22.4     = 1.225

89.6     22.4            -----------

                                   89.6

кажется так