при разложении 50г известняка CaCO3 было получено 28г твердого остатка- CaO. Куда исчезли 22г? объясните это явление.

CaCO₃ = CaO + CO₂

Масса 1 моль CaCO₃=40+12+16x3=100г.

Масса 1 моль  CaO = 40+16 = 56г.

Масса 1 моль CO₂ = 12+32 = 44г.

По уравнению реакции видим, что из 1 моль  CaCO₃ 100г. образуется 1моль  CaO  56г.+ 1моль CO₂ 44г. = 100г. , значит при разложении CaCO₃ 50г. образуется CaO 28г. + (50-28)= 22г. CO₂

Ответ: ничего  не исчезло, по Закону сохранения массы веществ из 50г. карбоната кальция образовалось 28г. оксида кальция и 22г. оксида углерода(lV). 50г.=28г.+22г.