• В токе водорода нагревали 18,47 г оксида свинца (II): РbО+ Н2=Рb + Н2О. После прекращения нагревания масса оставшегося оксида РbО и образовавшегося свинца составила 18,07 г. Какая масса воды образовалась в этом опыте?

Ответы 1

  • РbО+ Н2=Рb + Н2О

    исходный оксид потерял (18,47 - 18,07) = 0,4 г кислорода, что составляет 0,4/16 = 0,025 моль атомарного кислорода. Столько же образуется и воды, а её масса составит 0,025*18 = 0,45 г.

  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years