• Определить истинную формулу органического вещества, при сжигании которого получили 6.6 г диоксида углерода и 2.7г воды, относительная плотность его паров по водороду равна 2.90

Ответы 1

  • n(CO2)=6,6г/44г/моль=0,15моль

    n(H2O)=2,7г/18г/моль=0,15моль

    n(C)=0,15моль

    n(H)=0,15моль*2=0,3моль

    n(C):n(H)=0,15:0,3

    n(C):n(H)=1:2

    Простейшая формула этого вещества СН2;

    М(СН2)=12+1*2=14г/моль

    М(СхНу)=2,9*2=5,8г/моль

    М(СхНу)=14/5,8=2г/моль

    Значит все увеличится в 2 раза:

    С2Н4-этан

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years