Помогите ,пожалуйста! Это очень срочно!

1)Смешали два раствора , один из которых содержал 0,25 моль гидроксида натрия, а второй - 0,25 мольхлороводорода. Вычислите массу образовавшейся соли.

2)Смешали два раствора.Первый содержал 44,8 г гидроксида калия, второй - 44,1 г азотной кислоты. Вычислите массу образовавшейся соли и массу оставшегося в избытке реагента.

3)Раствор, содержавший 8 г гидроксида натрия, смешали с раствором , содержавшим 18,9 г азотной кислоты.Вычислите массу образовавшейся соли . Вычислите массу оставшегося после реакции исходного вещества, взятого в избытке.

1) NaOH + HCl = NaCl + H₂O

т.к. коэффициенты равны, n(NaCl) = 0.25 моль.

M(NaCl) = 58.5 г/моль

m(NaCl) = 0.25 * 58.5 = 14.625 г

2) KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O

M(KOH) = 56 г/моль

M(HNO₃) = 63 г/моль

n(KOH) = 44.8 / 56 = 0.8 моль - избыток

n(HNO₃) = 44.1 / 63 = 0.7 моль - недостаток

Считаем по реагенты, который в недостатке.

n(HNO₃) = n(KNO₃) = 0.7 моль

М(KNO₃) = 101 г\моль

m(KNO₃) = 0.7 / 101 = 70.7 г

В избытке осталось 0,1 моль KOH, поэтому масса его равно 0,1 * 56 = 5,6 г

3)NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O

m(NaOH) = 8 г

m(HNO₃) = 18.9 г

M(NaOH) = 30 г/моль

M(HNO₃) = 63 г/моль

n(NaOH) = 8/30 ≈ 0.27 - недостаток

n(HNO₃) = 18.9 / 63 = 0.3 - избыток

M(NaNO₃) = 85 г/моль

m(NaNO₃) = 85 * 0.27 = 22.95 г

В избытку 0,03 моль HNO₃, => m(HNO₃) = 0.03 * 63 = 1.89 г