Продукты, полученные при сгорании углеводорода массой 31,8 г в избытке кислорода, пропустили через избыток известковой воды. Масса образовавшегося осадка составила 240 г. продукты сгорания точно такой же порции углеводорода в избытке кислорода пропустили через трубку, заполненную оксидом фосфора (V). Их масса возросла на 27 г. плотность паров углеводорода по водороду составляет 53. Углеводород не обесцвечивает бромную воду . выведите молекулярную формулу углеводорода.

Молярная масса углеводорода:M = D(H2) * 2 = 53*2 = 106 г/мольКоличество вещества углеводородаn = 31,8/106 = 0.3 мольПри полном сгорании углеводородов образуются углекислый газ и вода.С известковой водой реагирует только углекислый газ.СО2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2Oх г                       240 г44 г                     100 гОтсюда х = 240*44/100 = 105,6 г СО2Количество вещества СО2 n(CO2) = 105.6/44 = 2.4 мольn(C) = n(CO2) = 2.4 мольИз продуктов сгорания углеводорода с оксидом фосфора (V) взаимодействует только вода. Следовательно, масса образовавшейся воды 27 гКоличество вещества H2O n(H2O) = 27/18 = 1,5 мольn(H) = 2*n(H2O) = 2*1,5 = 3 мольТаким образом, 0,3 моль углеводорода содержат 2,4 моль углерода и 3 моль водорода. Приводим к целым числам:1 моль углеводорода - 8 моль С + 10 моль НПроверка: 8*12 + 10*1 = 106, что соответствует ранее найденной молярной массе углеводорода. Следовательно, брутто-формула углеводородаС6Н10.Т.к. углеводород не обесцвечивает бромную воду, он может быть либо алканом, либо ареном. Поскольку алкан с формулой С8Н10 не существует, искомый углеводород является ареном:С6Н5 - СН2 - СН3 (этилбензол)Ответ: С6Н5 - СН2 - СН3