вычислите массу и кол-во оксида железа образуюющегося из5,6 г железа , по этому уравнению:
4Fe+3O2=2Fe2O3

Дано:                              Решение:m(Fe)=5.6г                       4Fe+3O2=2Fe2O3Найти:                              M(Fe)=56 г/моль       n=m/M; m=n*Mm(Fe2O3)                          n(Fe)=5,6г/56г/моль=0,1моль       n(Fe2O3)                           по уравнению реакции:                                           n(Fe)=n(Fe2O3)=0,1/4=х/2⇒                                                      4х=0,1*2=0,2⇒х=0,05                                         M(Fe2O3)=56*2+16*3=112+48=160 г/моль                                             m(Fe2O3)=0,05*160=8г.Ответ: m(Fe2O3)=8г            n(Fe2O3)=0,05моль