В 5 пробирок налейте по 1см3 соляной кислоты. В первую пробирку добавьте 1-2 капли лакмуса и прилейте по каплям раствор гидроксида натрия до полной нейтрализации кислоты. напишите уравнение электролитической диссоциации соляной кислоты и сокращенное ионно-молекулярное уравнение реакции нейтрализации. Во вторую пробирку положите одну гранулу цинка, а в третью-кусочек меди. Отметьте, что происходит. Составьте уравнение протекающей реакции, коэффициенты расставьте методом электронного баланса. В выводе укажите, какой ион в соляной кислоте выполняет функцию окислителя и с какими металлами реагирует соляная кислота. В 4 пробирку добавьте одну четвертую ложечки оксида меди(2), осторожно перемешайте и нагрейте. В 5 пробирку добавьте немного мела. Что наблюдаете? Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения реакций. В общем выводе охарактеризуйте химические свойства соляной кислоты.

1)а)HCl<-->H+ + Cl-

   б)HCl+NaOH=NaCl+H2O

      H+ + Cl- + Na+ + OH- =Na+ + Cl- +H2O

      H+ + OH- =H2O

2)2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑(происходит выделение газа H2)

   Zn 0 - 2e-->Zn 2+|окисление         |восстановитель

   H+ + 1e-->H 0     |восстановление|оксислитель

3)HCl+Cu-->реакция не пойдет,т.к Cu стоит после H2 в ряду электрохимического напряжения металлов.

    HCl реагирует с металлами,стоящими до H2 в ряду электрохимического напряжения металлов.

4)2HCl+CuO=CuCl2+H2O

5)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(происходит выделение углекислого газа)

   Ca 2+ + CO3 2- + 2H+ + 2Cl- =Ca 2+ + 2Cl- +H2O+CO2

   2H+ + CO3 2- =H2O+CO2

Вывод:HCl реагирует с :

           1)С металлами,стоящими до H2

           2)С оксидами металлов

           3)С гидроксидами металлов

           4)C солями