помогите, пожалуйста!!!! решается оценка в триместре!
Вычислите массу железной окалины, образовавшейся при горении 112 г железа в кислороде, если процесс протекает по схеме: …Fe + …O2 = Fe3O4.
Желательно с объяснением, а не просто ответ

Большое Вам спасибо!

3Fe+2O₂=Fe₃O₄1) Находим количество вещества в 112г. железа.1моль железа  это  56г железаХмоль железа это 112г. железа  Х=112г.×1моль÷56г.=2моль2) Рассуждаем: по уравнению реакции из 3моль Fe образуется 1моль Fe₃O₄, тогда из 2моль Fe образуется  ХмольFe₃O₄X=2моль×1моль÷3моль=0,66моль Fe₃O₄3) Находим массу 0,66моль Fe₃O₄Масса 1мольFe₃O₄=56×3+16×4=232г.        1мольFe₃O₄ это 232г. 0,66мольFe₃O₄ это  Хг.Х=0,66моль×232г÷1моль= 153,12г.4) Ответ: при горении 112г железа в кислороде образуется 153,12г. железной окалины.