При обработке 7,4 г смеси порошков меди, железа и алюминия разбавленной серной кислоты выделилось 2,8 л газа (н.у.) и остался осадок вещества массой 1,54 г.
Определите состав исходной смеси в массовых процентах, и объем водорода (н.у.), который выделится при обработке такого же образца смеси избытком раствора щелочи

благодарю! очень помог)

4медь не взаимодействует с разбавленной серной кислотой, поэтому осадок, который остался в ходе реакции - это медь и ее масса 1,54г. И ее массовая доля 1,54г/7,4г=0,21 (21%).Отсюда, масса железа и алюминия, которые прореагировали: 7,4г-1,54=5,86г.Возьмем массу железа за Х, тогда масса алюминия 5,86-Х. Тогда в реакции 1 образовался водород объемом у₁л, а во второй - у₂л.    х                           у₁1) Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂                   22,4х/56=у₁    56                         22,4 5,86-х                             у₂2) 2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂             67,2(5,86-х)/27=у₂    54                                67,2за условием задачи у₁+у₂=2,8л, тоесть:22,4х   +   67,2(5,86-х)  = 2,8  56              5422,4х×54+56×67,2(5,86-х)=2,8×56×54х=5,31гТаким образом, m(Fe)=5,31г, а   m(Al)=5,86г-5,31г=0,55гНаходим массовые доли: W(Fe)=5,31г/7,4г=0,72(72%)   W(Al)=0,55г/7,4г=0,074(7,4%)