чем отличается диссоциация сильных электролитов от диссоциации слабых?напишите ур-я диссоциации
веществ:HI,H2S,Ca(NO3)2,Sr(OH)2,HCLO4,NH3*H2O,(NH4)2SO4,HNO2

Сильные электролиты  при растворении в воде полностью диссоциируют на ионы.( диссоциация идет сразу )К таким можно отнести:1) практически все соли; 2) сильные кислоты:Без кислородные:  HCl, HBr, НI(тут усиление идет с верху в низу, наоборот если сравнивать с неметаллическими) Кислородсодержащие:HNO3  ; H2SO4 (тут надо отнять из штук кислорода, штуки водорода и если два и больше, то кислота сильная)3) все щёлочи, например: NaOH, KOH Слабые электролиты при растворении в воде почти не диссоциируют на ионы.( Их диссоциацию мы пишем ступенчато и обратимо)К ним относятся:1) слабые кислоты - H2S (сероводородная к-та) , H2CO3 (угольная к-та) , HNO2; 2) водный раствор аммиака NH3 * H2O Вроде всеТеперь к твоим Примерам:HI=H+ + I-(сильный)H2S=H+ +HS-HS-<->H+ + S2-(слабый)Ca(NO3)2=Сa2+ + 2NO3-Sr(OH)2=Sr(OH)+ + OH-Sr(OH)- <-> Sr2+ +OH-HCLO4=H+ + ClO4-NH3*H2O<->NH4+ + OH-(NH4)2SO4=2NH4+ SO42-HNO2<->H+ +NO2-Если помог нажми кнопку Спасибо))