1. рассчитайте массу кислорода необходимого для сжигания 2.4 г углерода

б)2С+ О2=2СО2n(C)=2,4/12=0,2 мольn(C)/n(O2)=2/1=>n (O2)= 0,1 мольm(O2)=M*n=(16*2)*0,1=3,2

Смотря какие у тебя условия...а)C+O2=CO2 m(C)= 2,4; m(O2)=?;n(C)=m/M=2,4/12=0,2 мольСоотношение молей n(C)/n(O2)=1/1=>n(O2)=0,2 мольm(O2)=M*n=(16*2)*0,2=6,4 г