fe c m=11.2 г сплавили с s c m= 6,4 гр к продукту реакции примнси hcl выделившийся газ пропустили через раствор сульфата меди. рассчитайте массу полученного осадка

m(S) = 6,4 гр

исправила

1)Fe+S=FeS2)FeS+2HCl(избыток)=FeCl2+H2S3)H2S+CuSO4=H2SO4+CuS(осадок чёрного цвета)1)n(Fe)=m/M=11.2/56=0.2мольn(S)=m/M=6.4/32=0,2мольn(FeS)=n(Fe)=n(S)=0.2моль2)n(FeS)=0.2мольТ.к. HCl-избыток,то рассчёи ведём по FeSn(H2S)=n(FeS)=0.2моль3)n(H2S)=0.2мольn(CuS)=n(H2S)=0.2мольm(CuS)=n*M=0.2*96=19.2гОтвет:m(CuS)=19.2г