2. Осуществите следующие превращения:
S → А12S3 → Н2S → Na2S
Для реакции 1 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окис¬ления и восстановления.
Для реакции 2 укажите тип химической реакции.
Для реакции 3 приведите уравнения в молекулярном и ионно-молекулярном виде.
3. С наибольшей скоростью при комнатной температу¬ре протекает реакция между
а) А1 и S; в) Н2 и 02;
6) NаОН (р.p) и FеС12 (р.p); г) Сu и О2.

S(0)+Al(0)=Al(+3)2S(-2)3S(0)+2e-=S(-2)   3 окислитель, процесс восстановленияAl(0)-3e-=Al(+3)  2 - восстановитель, процесс окисления3S(0)+2Al(0)=3S(-2)+2Al(+3)2Al+3S=Al2S3Al2S3+6HCl=2AlCl3+3H2S-  р. замещенияH2S+Na2O=Na2S+H2OH2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+2Na(+)+2OH(-)=2Na(+)+S(2-)+2H2OH2S+2OH(-)=S(2-)+2H2O3)6)