При сгорании углеводорода массой 1,4 г образовался оксид углеводорода (IV) объёмом 2,24 л и вода массой 1,8 г. Плотность паров углеводорода по водороду рав
на 14. Определите формулу вещества.

CxHyOz+O2=xCO2+(y/2)H2OM(CxHy)=14*2=28 г/мольn(CO2)=2,24/22,4=0,1 мольn(CO2)/n(C )= x/x n(C )=0,1 мольn(H20)=1,8/18=0,1мольn(H20)/n(H)=1/2n(H)= 0,2 моль m(H)=0,2 гm(C )= 0,1*12=1,21,4-0,2-1,2=0следовательно в углеводороде кислорода нетС/H=1/2CH2M(CH2)=14 г/моль28/14=2С2H4ответ: С2Н4