вычислите массу сульфида цинка,котороя образуется при взаимодействии цинка массой 32,5г с раствором содержащим серную кислоту массой 24,5г

Составляем решение:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2;

1m   1m

98г/m (Zn); 65г/m (H2SO4); 161г/m (ZnSO4) - Молярная масса, а отсюда - массы (т.к. здесь все по 1 молю, масса остается такой же)...

Теперь ищем избыток:

n(Zn) = 32,5/65 = 0,5m

n(H2SO4) = 24,5/98 = 0,25 => H2SO4 в избытке. (т.е. его не трогаем)

m(ZnSO4) = отношение: (24.5 - x)/(98-161) Т.е.

m(ZnSO4) = (24.5*161)/98 = 40,25 грамм.

Ответ: m = 40,25 грамм.