• К 50 г 8 % р-ра серной кислоты прилили избыток р-ра гидроксида натрия. Рассчитайтке массу образовавшейся соли. (Со всеми уравнениями и рассчетами)

Ответы 1

  • Дано:m(H _{2} SO _{4} )=50 гw(H _{2} SO _{4} )=8 %Найти:m(Na _{2} SO _{4}  )-?Решение: Так как едкий натр(NaOH) в избытке, то серная кислота в недостатке. Считаем по нему, так как в задачах данного типа(на избыток-недостаток) считают массу неизвестного вещества(в продуктах реакции) по недостатку.Сначала узнаём массу вещества серной кислоты:m(H _{2} SO _{4} )= \frac{50*8}{100} =4 гДалее пишем уравнение реакции, расставляем коэффициенты и надписываем сверху данные величины и что нам нужно найти: \frac{4g}{H _{2} SO _{4}  }+2NaOH ->  \frac{xg}{Na _{2} SO _{4}} +2H _{2} OЗатем узнаём массы 1 моля данных веществ:m(H _{2} SO _{4})=98 гm(Na_{2} SO _{4} )=142 гИ рассчитываем неизвестную массу соли: \frac{4}{98} = \frac{x}{142} ; \\ x= \frac{142*4}{98} = 5,8 гm(Na_{2} SO _{4} )=5,8 г
    • Автор:

      macey4mvt
    • 5 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years