К 50 г 8 % р-ра серной кислоты прилили избыток р-ра гидроксида натрия. Рассчитайтке массу образовавшейся соли. (Со всеми уравнениями и рассчетами)

Ответы 1

Дано:m( $H _{2} SO _{4}$ )=50 гw( $H _{2} SO _{4}$ )=8 %Найти:m( $Na _{2} SO _{4}$ )-?Решение: Так как едкий натр(NaOH) в избытке, то серная кислота в недостатке. Считаем по нему, так как в задачах данного типа(на избыток-недостаток) считают массу неизвестного вещества(в продуктах реакции) по недостатку.Сначала узнаём массу вещества серной кислоты:m( $H _{2} SO _{4}$ )= $\frac{50*8}{100} =4$ гДалее пишем уравнение реакции, расставляем коэффициенты и надписываем сверху данные величины и что нам нужно найти: $\frac{4g}{H _{2} SO _{4} }+2NaOH -> \frac{xg}{Na _{2} SO _{4}} +2H _{2} O$ Затем узнаём массы 1 моля данных веществ:m( $H _{2} SO _{4}$ )=98 гm( $Na_{2} SO _{4}$ )=142 гИ рассчитываем неизвестную массу соли: $\frac{4}{98} = \frac{x}{142} ; \\ x= \frac{142*4}{98} = 5,8$ гm( $Na_{2} SO _{4}$ )=5,8 г
- Автор:
  macey4mvt
- 5 лет назад
- 0
Добавить свой ответ