5,6 л CO2 пропущено над 9 г раскалённого угля. Продукт реакции пропущее через нагревательную трубку, содержащую 40 г оксида неизвестного металла со степенью окисления +2. Какой объём раствора с массовой долей азотной кислоты в нем 10% (плотность раствора 1,0 г/мл) потребуется для растворения продукта реакции? Известно, что оксид металла содержит 20% кислорода.

5,6 л               9 г              x гCO2       +       C=            2CO22,4 л/моль   12 г/моль  2*28 г/мольn(CO2)=m(CO2)/M(CO2)=5,6 л/22,4 л/моль=0,25 моль.n(C)=m(C)/M(C)=9 г/12 г/моль=0,75 моль-в избытке, значит решаем через CO2m(CO)=V(CO2)*M(CO)/M(CO2)=5,6 л*2*28 г/моль/22,4 л/моль=14 г. 40 г 14 гMeO+CO=Me+CO2x+16 28 г/мольРешим пропорцию:14(x+16)=40*2814x+224=112014x=896x=64-это медь(Cu)n(CuO)=n(CO)=0,5 моль.m(Cu)=64/2=32 г.32 г    x лCu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O64 4*63 г/мольV(HNO3)=m(Cu)*Vm/M(Cu)=32 г*4*63 л/моль/64 г/моль=126 г.126*100%/10%=1260 г.V=1260 г*1 г/мл=1260 мл 10%.Ответ:1260 мл 10%