5,3 г хлорида аммония и 7,4 г гидроксида кальция?

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3(газ) + 2H2O n(NH4Cl) = m/Mr = 5.3 / 53.5 = 0.1 моль , n (Са(ОН)2) = 7,4/ 74 = 0,1 моль - в избытке расчёт по хлориду аммония n(NH3) = 0.1 моль - по уравнению реакции P*V = n*R*T . V = n*R*T / P V = 0.1*8.31*273/ 101.3*10^3 = 2,24 *10^-3 м3 = 2.24 л

Получение аммиака в лаборатории: Сa(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O