какой объем водорода(н.у) выделится при взаимодействии 80г кальция с избытком раствора соляной кислоты?

80г                     V-?Ca+2HCl=CaCl2+H240г                     22,4лV(H2)=80*22,4/40=44,8(л)Ответ:44,8л

Ca+2HCl=CaCl2+H2M(Ca)=40г/мольVm=22,4л/мольn(Ca)=m(Ca)/M(Ca)=80/40=2мольn(H2)=n(Ca)=2мольn(H2)=V(H2)/Vm => V(H2)=n(H2)*Vm=2*22,4=44,8л