• весь углекислый газ(CO2) полученный при сжигании 8,4л. этена, пропустили через известковую воду(К(ОН)2). определите массу образовавшегося осадка.

Ответы 1

  • C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2OnC2H4 = 2nCO2n = V*VmVC2H4 = 2VCO2 = 8.4*2 = 16.8лСa(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2OnCaCO3 = nCO2 = VCO2/Vm = 16.8/22.4 = 0.75мольmCaCO3 = M*n = 100*0.75 = 75г
  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years